高铁酸钾（K₂FeO₄）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．

（1）K₂FeO₄常用做高效水处理剂，其两种作用分别是______．[已知：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O⇌Fe（OH）₃+5OH^-]

（2）制备K₂FeO₄可以采用湿式氧化法，流程如图：

①完成氧化工序的离子方程式：□ClO^-+□Fe³⁺□______═□FeO₄^2-+□Cl^-+□______．

②除杂工序目的是除去Na₂FeO₄溶液中的杂质，除去的杂质主要有______（写化学式）．

③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na₂FeO₄______K₂FeO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）实验室模拟工业电解法制取K₂FeO₄，装置如图．

①此装置中电源的负极是______（填“a”或“b”）．

②阳极的电极反应式为______．

（4）已知K₂FeO₄稀溶液中存在如下平衡：4FeO₄^2-+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂实验测得K₂FeO₄溶液浓度与温度和pH的关系分别如图：

①由图I可得出的结论：该反应的△H______　0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②图Ⅱ中pH₁______pH₃（填“＞”、“＜”或“=”）．

男性，35岁，反复心悸气急10年余，反复咯血，心尖部舒张期隆隆样杂音，第一心音亢进，可闻及开瓣音，P₂亢进，近日来阵发性心悸，心电图示快速房颤，X线呈梨形心。

此病例的快速房颤如何处理（）

A.口服维拉帕米

B.口服美托洛尔

C.口服美西律

D.静注利尿药

E.静注毛花苷C