问题
计算题
(10分)碳酸钠(Na2CO3)俗称苏打，是一种白色固体，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。(Na2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O)现将100g Na2CO3固体粉末(含有Na2SO4杂质)加入202g水中，完全溶解，再加入100mL稀硫酸(密度为1.2g/mL)，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下，CO2的密度为2g/L)。通过计算：
(1)生成CO2的质量是________________g；
(2)求100mL稀硫酸中溶质的质量和反应后所得溶液的溶质质量分数。
答案
(1)22 (2)118g 29.5%
(1)m(CO2) ＝体积×密度=11L×2g/L＝22 g
(2)设100mL硫酸溶液中H2SO4的质量为x，100g混合固体粉末中含Na2CO3的质量为y，生成Na2SO4的质量为z。
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋ CO2↑＋H2O
106 98 142 44
y x z 22g
＝ 解得 x＝ 49g
＝ 解得 y＝ 53g
混合固体粉末中含Na2SO4的质量：100g－53g＝47g
＝ 解得 z＝ 71g
反应后所得溶液的质量：100g＋202g＋(100mL×1.2g/L)－22g＝ 400g
反应后所得溶质的质量：47g＋71g＝118g
反应后所得溶液的质量分数：×100%＝29.5%
答：反应后所得溶质的质量为118g, 反应后所得溶液的质量分数为29.5%。