问题
问答题
作变换t=tanx把微分方程
变换成y关于t的微分方程，并求原微分方程的通解．
答案
参考答案：由于
，
所以原方程变为
，解之得：y=(C1+C2t)e-t+t-2．
故原方程的通解为y=(C1+C2tanx)e-tanx+tanx-2．
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作变换t=tanx把微分方程
变换成y关于t的微分方程，并求原微分方程的通解．
参考答案：由于
，
所以原方程变为
，解之得：y=(C1+C2t)e-t+t-2．
故原方程的通解为y=(C1+C2tanx)e-tanx+tanx-2．
近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式：_________________________________________。
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是___________________________
(2)在汽车上安装高效催化转化器，可有效降低NOx的排放。某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下反应2NO＋2CO
N2＋2CO2 ΔH＜0的反应速率。
汽车尾气→尾气分析仪→催化反应器→尾气分析仪
用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)(×10－4 mol·L－1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c(CO)(×10－3 mol·L－1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
①前2 s内的平均反应速率v(N2)＝________。
②在该温度下，反应的平衡常数K＝________L·mol－1(写出计算结果)。
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明________(填字母)。
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
D．该反应在一定条件下能自发进行
E．该反应使用催化剂意义不大
(3)通过NOx传感器监测NOx的含量，其工作原理示意图如上图：
①Pt电极上发生的是__________反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：________________________________________。