问题 解答题
已知数列{An}的前n项和为Sn,a1=1,满足下列条件
①∀n∈N*,an≠0;
②点Pn(an,Sn)在函数f(x)=
x2+x
2
的图象上;
(I)求数列{an}的通项an及前n项和Sn
(II)求证:0≤|Pn+1Pn+2|-|PnPn+1|<1.
答案

(I)由题意Sn=

an2+an
2

当n≥2时an=Sn-Sn-1=

an2+an
2
-
an-12+an-1
2

整理,得(an+an-1)(an-an-1-1)=0,

又∀n∈N*,an≠0,所以an+an-1=0或an-an-1-1=0,

当an+an-1=0时,a1=1,

an
an-1
=-1,

an=(-1)n-1Sn=

1-(-1)n
2

当an-an-1-1=0时,a1=1,an-an-1=1,

得an=n,Sn=

n2+n
2

(II)证明:当an+an-1=0时,Pn((-1)n-1

1-(-1)n
2
),

|Pn+1Pn+2|=|PnPn+1|=

5
,所以|Pn+1Pn+2|-|PnPn+1|=0,

当an-an-1-1=0时,Pn(n,

n2+n
2
),

|Pn+1Pn+2|=

1+(n+2)2
,|PnPn+1|=
1+(n+1)2

|Pn+1Pn+2|-|PnPn+1|=

1+(n+2)2
-
1+(n+1)2

=

1+(n+2)2-1-(n+1)2
1+(n+2)2
+
1+(n+1)2

=

2n+3
1+(n+2)2
+
1+(n+1)2

因为

1+(n+2)2
>n+2,
1+(n+1)2
>n+1,

所以0<

2n+3
1+(n+2)2
+
1+(n+1)2
<1,

综上0≤|Pn+1Pn+2|-|PnPn+1|<1.

计算题

节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是:把含硫矿物燃烧,生成二氧化硫,二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫,最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式                               

某纯碱样品中含有少量硫酸钠,现欲测定其碳酸钠的质量分数,利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验:

《实验原理》Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

《实验装置》

《实验步骤》

①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。

②称量并记录B的质量(m1)。(称量时注意封闭B的两端。)

③按动鼓气球,持续鼓入空气约1分钟。

④连接上B、C。

⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞。

⑥按动鼓气球,持续约1分钟。

⑦称量并记录B的质量(m2)。(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。)

⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用是:                            ,以免使测定结果偏大。

(2)       (能或不能)用稀盐酸代替稀硫酸,因为盐酸具有       性,会使测得碳酸钠的质量分数         (填偏大、偏小或不变,下同);若去除干燥管C,则测得碳酸钠的质量分数将会         

(3)E装置的作用是                                                   

(4)本实验能否省略③、⑥两个步骤?               (填能或不能),原因分别是                                                      

(5)若所取样品的质量为6g,分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一种溶质的澄清废水,称得m1为51.20g,m2为53.40g,(计算结果保留两位小数)

求:(1)样品中碳酸钠的质量分数为多少?

(2)D装置中正好反应后,所得溶液的溶质质量分数是多少?

多项选择题