生活中处处有化学，小明把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究。
（1）如图所示，小明把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底(蛋壳的主要成分是碳酸钙)。若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将出现的现象是 ，相应的化学反应方程式为 。
（2）小明同学在家里做了如图所示的小实验。
①图Ⅰ中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭。由此得出有关CO2性质的结论是 、
。并依此性质确定CO2的一个主要用途是 。
②当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖—块蘸有石灰水的玻璃片(见图Ⅱ)。观察到的现象是玻璃片上的石灰水 ，此现象说明在杯中有 气体产生，写出气体与石灰水反应的化学方程式 。
（3）小明把含碳酸钙85％的鸡蛋壳20g和足量的稀盐酸反应，计算产生的气体是多少克?
(1) 鸡蛋壳表面出现无色气泡； CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。
(2) ①二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧、且相同条件下密度比空气大。
二氧化碳气体能灭火。
②变浑浊、二氧化碳、CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。
(3) 7.48g
（1）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蛋壳表面会出现气泡，故填：鸡蛋壳表面出现无色气泡； CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）①蜡烛火焰熄灭，说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能用于灭火，故填：二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧、且相同条件下密度比空气大．
二氧化碳气体能灭火．
②二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使石灰水变浑浊，故填：变浑浊、二氧化碳、CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O．
（3）解：设产生的气体的质量为x
碳酸钙的质量=20g×85%=17g (1分)
CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O
100 44
17g x ……… …（1分）
100/44 ＝17g/x ………………… （1分）
X＝7.48g ………………… （1分）
答：产生的CO2气体的质量为7.48g