高铁酸钾易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。

（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是___________________。

（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是____________________。

（3）最近，工业上又用铁的氧化物代替铁丝网制备高铁酸盐，其优点是价廉易得且可提高电能的使用效率。则用作阳极的电极反应式为________________；若通过相同的电流，分别用铁丝网、作阳极制得的高铁酸钾的质量之比为_____________。

（4）探究高铁酸钾的某种性质。

【实验1】将适量K₂FeO₄固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2－浓度为 1.0 mmol/L（1 mmol/L =10^-3 mol/L）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

【实验2】将适量 K₂FeO₄溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2－浓度为 1.0 mmol/L的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2。则

①实验1的目的是______________________；

②实验2可得出的结论是_____________________；

③高铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2-＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^-＋3O₂↑。由图1可知，

800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是_____________________。

2001年诺贝尔化学奖被美国科学家威廉·诺尔斯、巴里·夏 普雷斯和日本科学家野依良治获得。他们的贡献在于发现出 了一系列可以催化手性分子反应的分子。有机物分子中的一 个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子称 为手性碳原子，含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。有机物 具有光学活性（式中标有*号的碳为手性碳原子），也能发生下列反应，请问发生下列哪种反应后，该有机物一定仍具有光学活性 [     ]

A．消去反应

B．水解反应

C．银镜反应

D．酯化反应