硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的 。硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是 。
（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。
实验一： KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
| 水的质量（g） | 10 | 50 | 100 |
| KNO3的质量(g) | 3.2 | 15.8 | 31.6 |
实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 |
| KNO3的质量(g) | 6.3 | 12.8 | 22.0 |
讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有 （写一种）。
（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
A. 冰块 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D.氢氧化钠 E. 氧化钙
（3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
| 实验操作 | 实验现象和溶解程度 | 实验结果 |
| 取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C | 全部溶解 | 得溶液① |
| 再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C | 恰好饱和 | 得溶液② |
| 再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C | 不溶解 | 得溶液③ |
| 加热 | 全部溶解 | 得溶液④ |
| 冷却至20°C | 析出晶体a | 得溶液⑤ |
| 蒸发掉10g水，恢复至20°C | 析出晶体b | 得溶液⑥ |
（4）将10ml98%浓硫酸（密度为1.82 g/ ml）中加水稀释至100ml,取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
①10ml98%的浓硫酸中含 g H2SO4。（不需要写出计算过程）
②列式计算消耗金属锌的质量。
复合肥 钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水
（1）实验一：温度 实验二：温度越高，溶解KNO3的质量越多 气体的压强（或气体的性质）
（2）A C
（3）①； ②③⑤； 3.16g
（4）① 18.0 ②1.2g
含氮、磷、钾中的一种的肥料分别是氮肥、磷肥、钾肥，若含氮、磷、钾中的两种或两种以上的肥料则是复合肥，因硝酸钾中含营养元素中的氮和钾两种元素，故为复合肥；
根据复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或水可知，硝酸钾中的离子是钾离子和硝酸根离子，而钾盐、硝酸盐都易溶于水，不可能生成沉淀、气体或水；
（1）根据控制实验变量的原理（即“只改变某一个实验变量而控制其它变量不变，从而获得该变量对实验结果的影响”），实验一是控制温度相同，探究改变水的质量对溶解KNO3的质量的影响；实验二是控制水的质量相同，探究改变温度对溶解KNO3的质量的影响．如果是气体物质，除上述因素（温度、水的质量）外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有气体的压强（外因）和气体的性质（内因）．
故答案为：实验一：温度；实验二：温度越高，溶解KNO3的质量越多；气体的压强（或气体的性质）．
（2）通过改变温度使硝酸钾晶体析出，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A．冰块溶解吸热会使溶液的温度降低，C．硝酸铵溶于水会吸收热量是溶液的温度降低，二者都可以间接使硝酸钾通过降温而结晶析出．故答案为：AC．
（3）步骤1后加入Wg硝酸钾后才恰好饱和，说明溶液①为不饱和溶液；步骤2恰好饱和，故为饱和溶液；步骤3是在步骤2的基础上继续加溶质，不能继续溶解，故为饱和溶液；步骤4只是加热，看到全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；步骤5又降温到20℃，有晶体析出，故为饱和溶液；步骤6蒸发掉10g水，恢复至20°C，又有晶体析出，故仍为饱和溶液；又因为②③⑤⑥的溶液都是20℃时的硝酸钾饱和溶液，溶解度相等，故溶质质量分数也相等．由20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，故当由饱和溶液⑤蒸发10g水，有析出晶体b后仍为饱和溶液⑥，故在20℃将晶体b溶解在10g水中，则恰好为饱和溶液，20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，则b应为31.6g/100g×10g=31.6g.故答案为：①；②③⑤⑥；31.6g．
（4）①1.82 g/ ml×10ml×98% = 18.0 g
②解：设10ml稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
x 18.0g×10/100 (1分)
列式解之：
(1分)
答：消耗金属锌的质量为1.2g.