A．根据溶液电中性原则可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），如c（A^-）=c（Na⁺），则存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故A正确；

B．当HA为强酸时，NaOH过量时，或者当HA为弱酸时，溶液为NaA，都可存在c（Na⁺）＞c （A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；

C．如NaOH过量，且过量较多时，溶液中可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺），故C错误；

D．如HA为弱酸时，溶液中存在NaA、HA，且HA电离程度小于A^-水解程度时，可存在c（Na⁺）＞c （A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．

故选A．