（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋

问题填空题

（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、SO₄^2―、CO₃^2―、Cl^―和I^―。你取该溶液进行了以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；

（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；

（4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO₂气体有白色沉淀生成；

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

根据上述实验事实，你可知道该溶液中：

① 肯定含有的离子是；

② 肯定不存在的离子是；

③ 还不能确定是否存在的离子是。

答案

① NH₄^＋、Al³^＋、I^―②Mg²^＋、Fe³^＋、CO₃^2― ③ K^＋、Na^＋、SO₄^2―、Cl^―

题目分析：溶液澄清，故肯定没有Fe³^＋存在；由（1）知，肯定没有CO₃^2―存在，因为该离子水溶液显碱性；由（2）知，肯定有I^―存在；由（3）知，肯定没有Mg²^＋的存在；由（4）知，肯定有Al³^＋的存在，通入过量CO₂气体时才会双水解产生Al(OH)₃白色沉淀；由（5）知，放出的气体为氨气，故溶液一定含有NH₄^＋。由于溶液中有Al³^＋，故溶液中肯定不能存在CO₃^2―，否则会发生双水解。而K^＋、Na^＋、SO₄^2―、Cl^―这些离子则不能确定是否存在。

点评：本题涉及到了离子共存问题，需要要学生掌握一些基本的反应以及离子能共存的原理，在解题中注意有些物质的特殊性以及特殊的实验，例如萃取实验。