（10分）化学小组同学依据化学反应Zn＋2H₂SO₄(浓)ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O制取22.4 L(标准状况)SO₂气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^-3)110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。

请回答下列问题：

（1）装置A中添加液体的仪器名称为          ；98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)的物质的量浓度是           ；

（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式                   ；

（3）①装置B是为了吸收SO₂，则不能选用下列试剂中的      （填序号）；

A．NaOH溶液        B．浓H₂SO₄       C．KMnO₄溶液 

②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是                                                 ；

设计中应用较广的一种比例关系叫黄金比，它的长与宽的比值为（）.

A、1：1.652

B、1：1.718

C、1：1.618

D、1：1.817