硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)步骤②加入过量H₂O₂的目的是                                。

(2)步骤③中反应的离子方程式为                             。

(3)步骤④中的一系列操作依次为：过滤、       、灼烧、       、称量。

(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为       g(用含a的代数式表示，不用化简)。

(5)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为：5Fe^2＋＋MnO₄^-＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为       ；

②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，可用于酸化的酸是       。

a．稀硝酸      b．稀硫酸       c．稀盐酸       d．浓硝酸

如图所示，在水平面上有一固定的U形金属框架，框架上置一金属杆ab．在垂直纸面方向有一匀强磁场，下面情况可能的是（　　）

A．若磁场方向垂直纸面向外，并且磁感应强度增大时，杆ab将向右移动

B．若磁场方向垂直纸面向外，并且磁感应强度减小时，杆ab将向右移动

C．若磁场方向垂直纸面向里，并且磁感应强度增大时，杆ab将向右移动

D．若磁场方向垂直纸面向里，并且磁感应强度减小时，杆ab将向右移动