A、10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合，发生反应，相对于溶液中CH₃COOH、NaCl、HCl的物质的量浓度之比为5：5：1，所以c（Cl^-）＞c（Na⁺），溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），醋酸是弱酸，发生电离，电离程度不大，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故为c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A错误；

B、0.1mol•L^-1的NaHB溶液pH为4，说明HB^-为弱酸根，且HB^-电离程度大于其水解程度，电离生成B^2-，水解生成H₂B，所以

c（B^2-）＞c（H₂B），电离与水解程度不大，c（HB^-）最大，所以c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故B错误；

C、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性，铵根离子有剩余，溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液，加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，所以c（Na⁺）＞c（SO^2-₄），根据物料守恒，n（SO₄^2-）=n（NH₄⁺）+n（NH₃•H₂O），所以c（SO^2-₄）＞c（NH⁺₄），故c（Na⁺）＞c（SO^2-₄）＞c（NH⁺₄）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；

D、pH相等的（NH₄）₂SO₄溶液，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中亚铁离子抑制铵根离子水解，所以（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液浓度较大，pH相等的（NH₄）₂SO₄溶液和NH₄C1溶液，只有铵根离子水解，（NH₄）₂SO₄和NH₄C1提供的铵根离子浓度相等，所以2c[（NH₄）₂SO₄]=c（NH₄Cl），故c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c（NH₄Cl），故D正确．

故选：CD．