下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)
B．25℃时，pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：
c(HCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2 c (CO32－)＋2 c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)="3" c (Na＋)
答案：A
题目分析：A项中性溶液c(OH－)=c(H＋)，c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)正确
B项由电荷守恒可有c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)，而c(CH3COOH)<c(Na＋)，故c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋),B 错
C项混合后为HCOONa和HCOOH的混合溶液，显酸性c(H＋)>c(OH－)，c(HCOO－)>c(Na＋)，故应有c(HCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)，C错
D项根据物料守恒有2 c (CO32－)＋2 c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)="c" (Na＋)，c (CO32－)＋c (HCO3－)＋c (H2CO3)="c" (Na＋)，两式相加有3 c (CO32－)＋3 c (HCO3－)＋3 c (H2CO3)="2" c (Na＋)
点评：注意物质中各离子物质的量之间的关系，从盐类的水解结合溶液的电荷守恒、物料守恒进行判断．
题目难度较大。