问题 计算题

(6分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁固体样品(仅含杂质NaCl)进行如下检测:各取5.0g样品(样品中MgCl2、NaCl均匀分布)溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再加入不同质量,溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,反应得到沉淀的质量如下表:

 
加入NaOH溶液的质量(g)35.040.045.0
反应得到沉淀的质量(g)2.52.92.9
请回答下列问题:

(1)上述实验中,____________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。

(2)计算乙同学实验后所得溶液(NaCl)溶质质量分数(结果精确到0.1%)。

答案

(1)丙  (2)9.8%

(1)由甲的实验数据可知,加入20.0g氢氧化钠溶液可生成1.45g沉淀;乙实验加入40.0g氢氧化钠溶液得到2.9g沉淀,而丙实验加入60.0g氢氧化钠溶液,得到沉淀质量仍为2.9g,因此可确定丙所用氢氧化钠溶液一定过量,且乙实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应;

(2)设生成2.9g氢氧化镁沉淀时,消耗氯化镁的质量为x,生成氯化钠的质量是y

MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl

95             58         117

x             2.9g         y

95:58=x:2.9g    解得 x=4.75g

58:117=2.9g:y   解得 y=5.85g

乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数(5g-4.75g+5.85g)÷(25.0g+40g-2.9g)×100%=9.8%

答:乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数为9.8%

问答题
选择题