在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝   。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，则该反应正反应是  热反应。

（2）图中表示NO₂的变化的曲线是     。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v(O₂)＝         。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是         。

a．v(NO₂)＝2v(O₂）       b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂）    d．容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是     。

a．及时分离出NO₂气体        b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度             d．选择高效催化剂

轴的间隙分为（）和（），其顶部间隙约为轴颈的1.5%～2%。