问题
计算题
Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用于制作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
| 加入稀硫酸的质量（g） | 充分反应后剩余固体的质量（g） | |
| 第1次 | 20 | 17.4 |
| 第2次 | 20 | 14.8 |
| 第3次 | 20 | 12.2 |
| 第4次 | 20 | 12.0 |
| 第5次 | 20 | m |
（1）上述表格中m的值为 （1分）；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 （2分）；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？（请写出计算过程）（3分）
答案
（1）12 （1分） （2）40% （2分）（3）19.6%
题目分析：（1）由表中数据可知，每加入20g稀硫酸，都将反应2.6g锌，到第4次的时候，固体只减少了0.2g，说明此时锌已经全部反应完了，故第5次加入硫酸，固体质量不会改变，所以m=12g。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为
=40%；
（3）与20g稀硫酸完全反应的锌的质量 = 20g-17.4g=2.6g
解：设，20g稀硫酸中H2SO4的质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
2.6g x
x=3.92g
所用稀硫酸中溶质的质量分数
点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。
溶质质量分数=
。