问题
问答题
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（第一步电离完全）：H2A═H++HA- HA-⇌H++A2-
回答下列问题：
（1）Na2A溶液显______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）理由是：（用离子方程式表示）______．
（2）0.1mol/L的H2A溶液的pH______1（填“＜”“=”“＞”）
（3）0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是______．
A、c（Na+）=2c（A2-）=0.2mol/L
B、c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C、c （ Na+）+c （ H+）=c（ OH-）+c （HA-）+2c （A2-）
D、c（Na+）=2c （A2-）+2c （HA-）
答案
（1）根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液显碱性，水解原理是：H2O+A2-⇌HA-+OH-，故答案为：碱性；H2O+A2-⇌HA-+OH-；
（2）0.1mol/L的H2A溶液的氢离子浓度介于0.1mol/L到0.2mol/L之间，所以0.1mol/L的H2A溶液的pH＜1，故答案为：＜；
（3）A、0.1mol/L的Na2A溶液中，弱离子会水解，所以c（Na+）＞2c（A2-），故A错误；
B、在溶液中，根据质子守恒得：c（OH-）=c（H+）+c（HA-），故B正确；
C、0.1mol/L的Na2A溶液中，存在电荷守恒：c（ Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），故C正确；
D、根据B、C可以得出c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-），故D正确．
故选A．