问题
选择题
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．常温下，在pH=8的NaA溶液中：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L
B．由10mL O．lmol/L的CH3COOH溶液与10mL 0．lmoL/L的NaOH溶液混合，浓度大小的顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．室温下，由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞（H+）
D．常温下，0．lmol/LpH=8的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
答案
A．NaA溶液中的电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），则c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，故A正确
B.10mL O．lmol/L的CH3COOH溶液与10mL 0．lmoL/L的NaOH溶液混合，恰好生成CH3COONa，由于CH3COO-水解的程度较小，则有c（CH3COO-）＞c（OH-），故B错误；
C．pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞（H+）＞c（OH-），故C错误；
D．常温下，0．lmol/LpH=8的NaHB溶液中，HB-水解程度大于电离程度，则有c（H2B）＞c（B2-），故D错误．
故选A．