“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：
| 物质质量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
| 所用稀盐酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
| 充分反应后，剩余物总质量/g | 144.6 | 184.6 | 149.6 |
（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数；
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（得数保留一位小数）。
（1）1∶4 0.4g （2）48 % （3）24.2 %
（1）锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可以知道合金只能生成0.4g氢气；第三次所取的合金是前两次的2倍，如果合金中的锌完全反应，应该产生0.8g气体，而实际上产生的气体和前两次相同只有0.4g，说明第三次反应中稀硫酸不足量，由此可以知道稀硫酸只能产生0.4g氢气，从而可以判断出合金和稀硫酸恰好完全反应的质量比为25g ：100g=1:4．
（2）解：设合金中含锌的质量为X ；生成氯化锌的质量为Y
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
65 136 2
X Y 0.4 g
== X == == 13.0g
== Y == == 27.2g
铜锌合金中铜的质量分数：
× 100 % == 48 %
（3）所得溶液中溶质的质量分数：
× 100 % ="=" × 100 % ="=" 24.2 %
答：铜锌合金中铜的质量分数为48 %；
所得溶液中溶质的质量分数为24.2 %。