（8分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
| 组别 | 一元酸 | NaOH | 混合溶液的pH |
| 甲 | c(HX)="0.1" mol/L | c(NaOH)=0.1mol/L | pH = a |
| 乙 | c(HY)=c1 mol/L | c(NaOH)=0.1mol/L | pH = 7 |
| 丙 | c(HZ)="0.1" mol/L | c(NaOH)=0.1mol/L | pH = 9 |
| 丁 | pH=2 HZ | pH=12 NaOH | pH = b |
混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。
（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH= 。
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为 ，
所得溶液中由水电离出的c (OH－) = mol/L。
（4）丁组实验中b 7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
（8分）（1）＞（1分） ， c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) （2分） （2）1（1分）
（3）HZ + OH－= H2O + Z－（1分）， 10－5 （2分） （4）＜（1分）
题目分析：（1）甲组实验中HX为弱酸，酸和碱的浓度相等，所以等体积的酸和碱的物质的量相等，恰好反应生成盐和水，生成的盐是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，溶液的PH值大于7，所以溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；由于溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以溶液中钠离子浓度大于酸根离子浓度，盐以电离为主水解为次，所以酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）。
（2）乙组实验中HY为强酸，等体积混合后溶液呈中性，说明酸的浓度和碱的浓度相等都是0.1mol/L，酸是强酸，所以酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，因此酸溶液中pH＝1。
（3）等物质的量的酸、碱反应后溶液呈碱性，说明酸是弱酸，酸和碱反应的离子方程式为HZ+OH-＝H2O+Z-；常温下，PH＝9的溶液中氢离子浓度10-9mol/L，则氢氧根离子浓度是10-5mol/L，这也是水电离出的OH－浓度。
（4）HZ是弱酸，酸的pH＝2时，酸的浓度大于0.01mol/L，所以等体积的酸和碱混合后酸过量，导致溶液的pH小于7。
点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，难易适中，注重考查学生的灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题的关键是明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律，同时还充分利用好溶液中的各种守恒关系。