元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）⁴⁻（绿色）、Cr₂O₇²⁻（橙红色）、CrO₄²⁻（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是（）。

（2）CrO₄²⁻和Cr₂O₇²⁻在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L⁻¹的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇²⁻）随c（H⁺）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应（）。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄²⁻的平衡转化率（）（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为（）。

③升高温度，溶液中CrO₄²⁻的平衡转化率减小，则该反应的ΔH（）（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl⁻，利用Ag⁺与CrO₄²⁻生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl⁻恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5mol•L⁻¹）时，溶液中c（Ag⁺）为（）mol•L⁻¹，此时溶液中c（CrO₄²⁻）等于（）mol•L⁻¹。（已知Ag₂CrO₄、AgCl的Ksp分别为2.0×10⁻¹²和2.0×10⁻¹⁰）。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇²⁻还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为（）。

考古学家通过发掘古人的遗留物可以研究人类的历史发展和生活变迁，这里使用的观察方法是（）

A.实验室观察

B.参与观察

C.间接观察

D.直接观察