问题
计算题
（8分）为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。
说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应。
（1）铁完全反应用去盐酸的质量为 g。
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误 。
答案
（1）73（1分）
（2）（共5分，方程式1分，建立关系式2分，x结果1分，质量分数计算1分）
解：设与盐酸反应的铁的的质量为x。
Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
56 73
x (73×10%)g
x =" 5.6g"
生铁中铁的质量分数为=（5.6g÷6g）×100% = 93.3%
答：生铁中铁的质量分数为93.3%。
（3）溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量（2分）
（1）铁完全反应用去盐酸的质量从图示中可以看出是73g，故答案为：73
（2）解：设与盐酸反应的铁的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73
x （73×10%）g
解得 x =" 5.6g"
生铁中铁的质量分数为=（5.6g÷6g）×100% = 93.3%
答：生铁中铁的质量分数为93.3%．
（3）生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量应是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量．
溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量。