问题
多选题
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．25℃时，物质的量浓度相等的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH值：Na2CO3＞CH3COONa
B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
答案
A．酸性：CH3COH＞H2CO3，酸越弱，在强碱盐中酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，则pH值：Na2CO3＞CH3COONa，故A正确；
B．二元弱酸的酸式盐NaHA溶液遵循溶液电中性的原则，应有c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），故B错误；
C．由H2O
H++OH-，可知溶液应遵循质子守恒：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故C错误；
D．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液，说明HF电离程度大于F-水解程度，存在c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正确．
故选AD．