问题
计算题
（6分）测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算：
（1） 完全反应后产生二氧化碳 g；
（2） 大理石样品中CaCO3的质量分数。
答案
（1）4.4g （2）80%
题目分析：
（1）根据质量守恒定律和化学方程式CaCO3 + 2HCl ="====" CaCl2 + H2O + CO2↑可知，产生的二氧化碳的质量为
12.5 g +100g－108.1g ="=" 4.4g
（2） 解：设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3 + 2HCl ="====" CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X 4.4g
X=10g
CaCO3 %=
=80%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．