A．醋酸为弱酸，如c（CH₃COOH）=c（NaOH），二者恰好反应，溶液呈碱性，溶液呈中性，醋酸应过量，即混合前：c（CH₃COOH）＞c（NaOH），故A正确；

B．如pH（CH₃COOH）+pH（NaOH）=14，应有c（OH^-）=c（H⁺），由于醋酸为弱酸，电离程度较小，二者等体积混合后，醋酸过量较多，溶液呈酸性，故B错误；

C．溶液呈中性，反应后有c（OH^-）=c（H⁺），根据c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），可知c（Na⁺）═c（CH₃COO^-），故C正确；

D．溶液呈中性，应存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D错误．

故选AC．