[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大, 其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：

（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______（用元素符号表示)。

（2）F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。

（3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为      ，其中B原子的杂化类型是       。

（4）任写一种与AB^－离子互为等电子体的离子       。

（5）F(OH)₂难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式                    。

（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为          ，

已知晶体的密度为g·cm^－3，阿伏加德罗常数为N_A，

则晶胞边长a=          cm。（用、N_A的计算式表示)

（7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子  

内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，   

且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写

出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。