问题 计算题

我县富含石灰石资源,为测定石灰石中碳酸钙的含量,取10.0克样品于烧杯中,再向其中加入稀盐酸50.0克,恰好完全反应(杂质不反应),反应后烧杯中物质总质量为56.7克。

(1)生成CO2的质量         

(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量(写出计算过程)。

答案

(1) 3.3g 

(2)解:设样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑           

100                     44

X                     3.3g            

100/44 = x/3.3       x=7.5g              

样品中碳酸钙的质量分数:7.5/10 ×100%=75%

(1)根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成二氧化碳的质量;

生成二氧化碳质量=10.0克+50.0克-56.7克═3.3克。

(2)解:设样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑           

100                     44

X                     3.3g            

100/44 = x/3.3       x=7.5g              

样品中碳酸钙的质量分数:7.5/10 ×100%=75%

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