问题
计算题
我县富含石灰石资源，为测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0克样品于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
（1）生成CO2的质量 。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量（写出计算过程）。
答案
（1） 3.3g
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
X 3.3g
100/44 = x/3.3 x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10 ×100%=75%
（1）根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；
生成二氧化碳质量=10.0克+50.0克-56.7克═3.3克。
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
X 3.3g
100/44 = x/3.3 x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10 ×100%=75%