问题 多选题

下列叙述正确的是(  )

A.浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-

B.某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-≒H++A2-则NaHA溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

C.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

D.常温下,10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLcmol•L-1的NaHSO4溶液混合,当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀,若混合后溶液的体积为50 mL,则溶液pH=11

答案

A、根据题意知,两种溶质的物质的量相等,碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠,溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,所以c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),故A正确.

B、该二元酸第一步完全电离,第二步部分电离,HA-只能电离不能水解,所以NaHA溶液中没有H2A,NaHA溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-),故B错误.

C、PH=2的盐酸溶液,盐酸的物质的量浓度是0.01mol/L,PH=12的氨水中,氨水的物质的量浓度远远大于0.01mol/L,所以PH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合,氨水过量导致溶液呈碱性,溶液中铵根离子浓度大于氯离子浓度,氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故C错误.

D、常温下,pH=12的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度是0.01mol/L,当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀,氢氧化钡和硫酸的物质的量之比是1:1,发生的化学反应是Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O,有一半的氢氧根离子没有参加反应,所以混合溶液中氢氧根离子的浓度是

0.01mol×
1
2
×0.01L
0.05L
=0.001mol/L,所以溶液的PH=11,故D正确.

故选AD.

单项选择题
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