问题
计算题
某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：
| 时间/min | 0 | 3 | 6 | 9 |
| 粗锌及溶液总质量/g | 150.4 | 150.2 | 150.0 | 150.0 |
（2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。
答案
解：（1）0.4g
（2）65%
（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氢气的质量．
20g粗锌与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为：
150.4g ﹣150.0g = 0.4g ----------------（1分）
（2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，最后根据
×100%可求出粗锌中锌的质量分数
设20g粗锌中锌的质量为x
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ ---------------（1分）
65 2
x 0.4g
-----------------（1分）
x=13.0g -----------------（1分）
粗锌中锌的质量分数为=
---------（1分）