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铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。如铁与水反应：3Fe(s)＋4H₂O(g)＝Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)   △H

(1)上述反应的平衡常数表达式K＝_______。

(2) 已知：①3Fe(s)＋2O₂(g)＝Fe₃O₄(s)  △H₁＝－1118.4kJ/mol

②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  △H₂＝－483.8kJ/mol

③2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  △H₃＝－571.8kJ/mol

则△H＝_______。

(3)在t⁰C时,该反应的平衡常数K＝16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中H₂O的平衡转化率为_______ (结果保留一位小数)。

②下列说法正确的是_______ (填编号)

A.若容器压强恒定，则反应达到平衡状态

B.若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态

C.甲容器中H₂O的平衡转化率大于乙容器中H₂O的平衡转化率

D.增加Fe₃O₄就能提高H₂O的转化率

(4)若将(3)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能量)装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：

若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：

当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,上述各装置中H₂的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是

________(用A、B、C表示）。

(5)已知Fe(OH)₃的Ksp＝2.79×10^－39，而FeCl₃溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl₃溶液的pH为3,则该溶液中c(Fe³⁺)＝________mol • L^-1 (结果保留3位有效数字)