下列叙述正确的是
A．已知I3－
I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中
减小
C．室温时ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立
D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则25℃时NH3 • H2O的电离常数Kb＝
答案：D
题目分析：A、向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，这说明平衡I3－
I2＋I－加入适量CCl4后，有利于平衡I3－I2＋I－向右移动，I2溶解在CCl4中显紫红色，A不正确；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。由于
＝
＝，因为温度不变，所以不变，B不正确；C、根据HF的电离常数大于醋酸的电离常数，所以醋酸钾的水解程度大于NaF的水解程度，即醋酸钾溶液的碱性强于NaF溶液的碱性。根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c1(H＋)＝c(F－)＋c1(OH－)、c(K＋)＋c2(H＋)=c(CH3COO－) ＋c2(OH－)，则c(Na＋) －c(F－)＝c1(OH－) －c1(H＋)、c(K＋)－c(CH3COO－)＝c2(OH－) －c2(H＋)。因为c1(OH－)＜c2(OH－)，c1(H＋)＞c2(H＋)，所以c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)，C不正确；D、在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4＋) ＝c(Cl－)＝0.01 mol/L÷2＝0.005mol/L。根据电荷守恒可知c(NH4＋) ＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因此c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，而溶液中c(NH3·H2O)＝（0.5a－0.005）mol/L，则根据氨水的电离常数表达式可知Kb＝
＝
＝
，D正确。