问题
计算题
6.5g锌与200g稀硫酸恰好完全反应，求：
(1)可制得氢气多少克？
(2)稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
答案
解：设制得氢气的质量为x，稀硫酸中纯硫酸的质量为y
Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑
65 98 2
6.5g y x
x=0.2g
y=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为：：9.8/200×100%= 4.9%
答：可制得氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。
稀硫酸是混合物，因此只能用6.5g锌通过方程来求其他的物质的质量。
解：设制得氢气的质量为x，稀硫酸中纯硫酸的质量为y
Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑
65 98 2
6.5g y x
x=0.2g
y=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8/200×100%= 4.9%
答：可制得氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。