（1）生铁      （2）3Fe+2O₂Fe₃O₄

（3）①Cu、Fe       硫酸亚铁      ②m=16g

③19.6%   ④27.6%

题目分析：（1）生铁和钢都是铁合金，其中生铁的含碳量为2-4.3%，钢的含碳量为0.03-2%，故含碳量较高的是生铁。

（2）铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，故该反应的化学方程式是3Fe+2O₂Fe₃O₄。

（3））①氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，故氧化铜恰好完全反应时，得到蓝色溶液A为硫酸铜溶液；再向硫酸铜溶液中再加入一定量的铁粉，二者充分反应生成铜和硫酸亚铁，故过滤后，得到滤渣B中一定含有铜，由于再向滤渣B中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出，说明其中还含有剩余的铁，故滤液C为生成的硫酸亚铁溶液。

②由于铜与硫酸不反应，所以充分反应后，剩余的12.8g固体全部是铜，又因为铜都是来自于氧化铜中的铜元素，则有：m××100%=12.8g，解得m=16g。

③根据题意书写反应的化学方程式，并根据氧化铜与硫酸的质量比，可求出参加反应的纯硫酸的质量，进而利用溶质质量分数公式计算出稀硫酸的溶质的质量分数即可。

解：设稀硫酸中溶质的质量为x

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

80    98    160

16g    x     y

80:98=16g：x

解得，x=19.6g

则稀硫酸中溶质的质量分数=

④利用上面的化学反应方程式，并根据氧化铜与硫酸铜的质量比，可求出生成的硫酸铜的质量，进而利用溶质质量分数公式计算出硫酸铜的溶质的质量分数即可

即80:160=16g：y       

解得，y=32g

则CuSO₄的溶质质量分数=

点评：解答本题的关键是，利用质量守恒定律，求出参加反应的氧化铜的质量，再依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。