问题
选择题
25℃时，关于下列各溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．25℃时，将20 mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液和30mL 0.15mol•L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
B．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液 ②pH=3的HCl溶液 ③pH=11的氨水中由水电离出的c（H+）：①＞③＞②
C．常温下，0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠l，则BA（盐）溶液pH一定大于7
D．25℃时，pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3中c（Na+）：①＞③＞②
答案
A．n（H2SO4）=0.02L×0.1mol•L-1=0.002mol，n（H+）=0.004mol，n（OH-）=0.03L×0.15mol•L-1=0.0045mol，反应后碱过量，反应后的c（OH-）=
=0.01mol/L，则反应后的pH=12，故A错误；0.0045mol-0.004mol 0.05L
B．pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液，氨水为弱电解质的溶液，氨水过量，反应后c（OH-）＜0.001mol/L，
②中c（H+）=0.001mol/L，③中c（OH-）=0.001mol/L，c（H+）或c（OH-）越大，水的电离程度越小，则由水电离出的c（H+）：①＞③=②，故B错误；
C．常温下，0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠l，说明HA为弱酸，但BOH的碱性强弱不确定，所以反应后溶液的酸碱性不确定，故C错误；
D．已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，酸性越弱，对应的盐水解程度越大，则pH相等时，浓度①＞③＞②，故D正确．
故选D．