下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（ ）
A．0.1 mol•L-1 pH=4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O：c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
C．a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
D．0.1 mol•L-1的醋酸的pH=a，0.01 mol•L-1的醋酸的pH=b，则a+1=b
A、.1 mol•L-1的NaHB溶液中pH=4，则证明HB-的电离能力大于其水解程度，所以c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），故A错误；
B、④是弱电解质，①②③是强电解质，强电解质电离出的铵根离子浓度大于弱电解质的，所以④中铵根离子浓度最小，①②③中电离出的铵根离子均要水解，①NH4Al（SO4）2中，铝离子水解显示酸性，对铵根离子的水解起抑制作用，
②NH4Cl中，氯离子不影响铵根离子的水解，③CH3COONH4中醋酸根离子水解显碱性，对铵根离子的水解其促进作用，所以铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞③＞④，故B正确；
C、a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），根据溶液中的电荷守恒：
c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CN-），若c（Na+）＞c（CN-），则c（H+）＜c（OH-），所以溶液显碱性，则可以是a≤b，故C错误；
D、设0.1mol/L的醋酸的电离度是α1，0.01mol/L的醋酸的电离度是α2，则10-a=0.1 mol•L-1×α1，10-b=0.01 mol•L-1×α2，醋酸浓度越小，电离程度越大，则α1＜α2，所以a+1＞b，故D错误．
故选B．
