（12分）下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度 / ℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10－14 | α | 1×10－12 |
（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是________________________________________________________。
（2）已知25℃时饱和NaHCO3溶液的PH＞7，则此温度下饱和NaHCO3溶液中各离子浓度关
系正确的是______________
A．c(Na+)＞c(HCO
)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO
)
B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
C．c(Na+)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
D．c(OH－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(H+)
（3）t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝___________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。
（1）＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 （2）A、C(4分，每个2分)
（3）9∶11 c (Na+)＞c (SO42－)＞c (H+)＞c (OH－)
题目分析：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热。所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大。
（2）25℃时饱和NaHCO3溶液的PH＞7，说明碳酸氢钠的电离程度小于水解程度，A正确；B不正确，不符合电荷守恒；C正确，符合物料守恒；D不正确，不符合质子守恒，答案选AC。
（3）所得混合溶液的pH＝2，说明稀硫酸过量。所以有
，解得V1∶V2＝9∶11。硫酸过量溶液显酸性，则溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c (Na+)＞c (SO42－)＞c (H+)＞c (OH－)。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确溶液中几个重要守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。