某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。取15 g该样品于烧杯中，加入50

问题计算题

某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。取15 g该样品于烧杯中，加入50 g水后完全溶解。向烧杯中滴加208.3 g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3 g。请计算

已知：BaCl₂+ Na₂SO₄= BaSO₄↓ + 2NaCl

（1）硫酸钠样品中氯化钠的质量

（2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量

答案

(1)0.8g ；（2）125g .

设：样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

BaCl₂ + Na₂SO₄ BaSO₄↓+ 2NaCl

142 233 117

x 23.3 g y

x =" 14.2" g y ="11.7" g

（1）样品中氯化钠的质量="15" g﹣14.2 g =" 0.8" g

（2）设蒸发水的质量为m。

解得m= 125 g

答：（1）样品中氯化钠的质量为0.8 g；

（2）需蒸发掉水的质量为125 g。