用100克KClO₃和MnO₂的混合物制取氧气，反应前测得MnO₂占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO₂占30%。求：此时分解的KClO₃的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？

思路解析：反应前：

MnO₂的质量为：100克×25%=25克

KClO₃的质量为：100克－25克=75克

反应后：

混合物的质量为：25克÷30%=83.3克

生成氧气的质量为：100克－83.3克=16.7克

设已分解的KClO₃的质量为x。

2KClO₃2KCl+3O₂↑

245              96

x                16.7克

x=42.6克

答案：分解的KClO₃的质量为42.6克，制得氧气16.7克。

题目分析：反应前：

MnO₂的质量为：100克×25%=25克

KClO₃的质量为：100克－25克=75克

反应后：

混合物的质量为：25克÷30%=83.3克

生成氧气的质量为：100克－83.3克=16.7克

设已分解的KClO₃的质量为x。

2KClO₃2KCl+3O₂↑

245              96

x                16.7克

x=42.6克

答:分解的KClO₃的质量为42.6克，制得氧气16.7克。

点评：催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变；根据化学方程式计算时，要注意解题的步骤，即：设、写、找、列、解、答。