A、浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合后的溶液为氯化铵溶液，电荷守恒式为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），物料守恒式为c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），

则得出c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故A正确；

B、因体积、浓度相等，则CH₃COOH与CH₃COONa的物质的量相等，溶液显酸性，则弱酸的电离大于CH₃COONa的水解，故c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故B错误；

C、溶液不显电性，正确的电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C错误；

D、用pH=3的HCl溶液滴定10mLpH=11的氨水溶液，酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，氨水中c（NH₃•H₂O）＞10^-3mol/L，则滴定终点后用去盐酸的体积大于10mL，故D错误；

故选A．