甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料．

（1）已知在常温常压下：

①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6KJ/mol

②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0KJ/mol

③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0KJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______；

（2）甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1所示的电池装置，则电池正极的电极反应式：______，该电池工作时，溶液中的OH^-向______极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为______；

（3）甲醇对水质会造成一定的污染，用如图2所示的电化学法可消除这种污染，原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．则用该装置净化含10mol甲醇的水，转移电子数为______．

加酸量与蒸发及互引酸稳定控制没有太大关系。