（1）丙    （2）95%     （3）9.8%

题目分析：（1）根据甲、乙、丙三位同学的实验数据分析可知，随着氢氧化钠溶液质量的增加，生成沉淀的质量不断增加，且每增加5.5g氢氧化钠溶液，就有0.4g沉淀增加，故可知这三位同学所加的氢氧化钠已完全反应；再根据丙、丁两同学的实验数据分析可知，虽继续增加氢氧化钠溶液的质量，但沉淀质量不再改变，说明这两个实验中的氯化镁已反应完，则丙同学所做的实验中氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应。

（2）根据氢氧化钠的质量求出氯化镁的质量，再根据×100%求出样品中氯化镁的质量分数。

设样品中所含氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z

MgCl₂+2NaOH═Mg(OH)₂↓+2NaCl

95     80     58      117

x   40g×10%  z        y

95:x="80:" 40g×10%

80: 40g×10%="117:y"

80: 40g×10%="58:z"

解得x=4.75g，y=5.85g，z=2.9g

×100%="95%"

答：样品中氯化镁的质量分数为95%。

（3）所得溶液中氯化钠的质量分数=×100%，所得溶液中氯化钠的质量包括样品中氯化钠的质量（样品的质量-氯化镁的质量）和反应生成的氯化钠的质量（根据氢氧化钠的质量求出），所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量-沉淀的质量。

所得溶液中氯化钠的质量分数=×100%=9.8% 

答：所得溶液中氯化钠的质量分数为9.8%。

点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力；解题的关键是要明确所求溶液的溶质是什么，有几部分组成；然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。