A、氯化铵溶液中加入少量氨水，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中的电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），即c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；

B、pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后发生反应生成醋酸钠，还剩余醋酸，所得溶液显示酸性，

则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；

C、根据溶液中的物料守恒，0.1mol/LKHCO₃溶液中的离子浓度关系：c（K⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C错误；

D、在常温下，

c(H+)

c(OH-)

=10¹²的溶液中，则c（H⁺）=0.1mol/L，c（OH^-）=10^-13mol/L，所以是酸性环境的溶液，Fe²⁺、NO₃^-不能够大量共存，故D错误．

故选A．