问题
选择题
常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．c（OH-）＞c（H+）＞c（B+）＞c（A-）
B．c（OH-）＜c（H+）＜c（A-）＜c（B+）
C．c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+）
D．c（OH-）=c（H+）＞c（B+）=c（A-）
答案
常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，说明HA为弱酸，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，由c（OH-）×c（H+）=10-14可知c（OH-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，等体积混合生成强碱弱酸盐，A-发生水解，溶液呈碱性，则有c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+），
故选C．