问题
选择题
下列排列顺序正确的是（ ）
A．常温下将0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.05mol•L-1HCl溶液等体积混合，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4；②CH3COONH4；③NH4Cl三种溶液中c（NH4+）：①＞③＞②
C．常温下0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D．在相同条件下，将足量AgCl分别加入等体积的①0.01mol•L-1KCl；②0.1mol•L-1KCl溶液；③蒸馏水，三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③
答案
A、因混合后溶液中含等量的NaCl、HAc及CH3COONa，酸与盐的混合溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），故A错误；
B、设浓度都为1mol/L，①中氢离子抑制铵根离子的水解，则①中铵根离子的浓度最接近1mol/L，②中发生相互促进水解，则铵根离子的浓度最小，③中铵根离子水解则铵根离子的浓度小于1mol/L，所以三种溶液中c（NH4+）的关系为①＞③＞②，故B正确；
C、pH=11，则HA-的水解大于其电离，水解生成H2A，电离生成A2-，则c（H2A）＞c（A2-），故C错误；
D、AgCl⇌Ag++Cl-中，氯离子浓度越大，AgCl溶解的越小，三种溶液中氯离子的浓度关系为②＞①＞③，则能溶解的AgCl质量关系为③＞①＞②，故D错误；
故选B．