答案：B

题目分析：因为铁粉恰好完全反应无剩余，所以过滤得到的固体就只有铜单质，分析题干可知，过滤得到的铜为6.4g，那么根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，由铜的质量可求出与硫酸铜反应的铁的质量，进而求出与硫酸反应的铁的质量，最后根据铁和硫酸反应的方程式求出生成氢气的质量。

解：设与硫酸铜反应的铁的质量为x

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

56             64

x              6.4g

56：64=x：6.4g      

解得，x=5.6g

那么与硫酸反应的铁的质量为6.4g-5.6g=0.8g

设铁与稀硫酸反应后产生的氢气质量为y

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

56             2

0.8g           y

56：2=0.8g：y      

解得y="1/35" g，故选B

点评：此题是根据化学方程式的简单计算，涉及的化学方程式有两个，做此题首先需正确写出这两个方程式，然后认真审题获得有利数据来解答此题。