问题
计算题
（3分）将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3g。试计算：
（1）反应生成氢气的质量；
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
答案
（1）0.2g；（2）95.6%
题目分析：由于参加反应的两反应物，以及反应后的滤液都是混合物，故它们的质量都不能代入方程式进行计算；可设生成的氢气的质量为x，再利用Zn和H2的质量比，换算出Zn的质量，最后根据质量守恒定律可列出方程式进行计算。
解：设生成氢气的质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
32.5x x
则根据质量守恒定律可得：
参加反应的Zn的质量+稀硫酸的质量=反应后溶液的质量+氢气的质量
即32.5x+80g=86.3g+x
解得，x=0.2g
则锌的质量是32.5x=32.5×0.2g=6.5g
所以锌粒中所含锌的质量分数= 
答：反应生成氢气的质量0.2g；锌粒中所含锌的质量分数为95.6%。
点评：此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生要有较强的分析能力，解题的关键是要会利用锌与氢气的质量比表示出各物质的质量，再结合质量守恒定律列方程进行计算即可。
