室温下，在25mL0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1

问题选择题

室温下，在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1 CH₃COOH 溶液，pH 与滴加 CH₃COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（　　）

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B．在B点：a＞12.5，且有c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C．在C点：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．在D点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1

答案

A、在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，根据电荷守恒则有：

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；

B、在B点溶液显中性，则结果是c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则一定有

c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正确；

C、在C点，溶液显酸性，故有c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；

D、在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：

c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，故D正确；

故选C．