（3分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。
（友情提示：
+2HCl=
+H2O）
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。
（1）3.3g；（2）60%；（3）117.7g
题目分析：（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g；
（2）设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
100：44=x：3.3g
x =7.5g
水垢中碳酸钙的质量分数为：
。
（3）12.5 g水垢中含有碳酸钙7.5g，含有氢氧化镁12.5-7.5=5g。
设反应碳酸钙的稀盐酸的质量为m；反应氢氧化镁的稀盐酸的质量为n。
CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
7.5g m·10%
100：73=7.5g：m·10%
m=54.8g
+2HCl=
+H2O
58 73
5g n·10%
58：73=5g：n·10%
n=62.9g
故溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是54.8g+62.9g=117.7g。
答：12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g；水垢中碳酸钙的质量分数是60%；溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是117.7g。
点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。混合物中某成分的质量分数=
。