下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
A.0.1mol•L-1HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.1L0.1mol•L-1CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
A、因HCOOH溶液不显电性,共有HCOO-、OH-、H+三种离子,则电荷守恒式为c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+),故A正确;
B、CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O的物质的量为0.1mol,则n(SO42-)=n(NH4+)>n(Cu2+),但在溶液中因铵根离子和铜离子的水解使溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),因铵根离子水解则
c(SO42-)>c(NH4+))>c(Cu2+),水解的程度很弱,则c(SO42-)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;
C、因NaHCO3溶液不显电性,电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)①,物料守恒式为c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)②,则①-②可得
c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)-c(H2CO3)③,c(H2CO3)=c(H+)-c(CO32-)-c(OH-)④,则①+④可得c(Na+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-),该溶液中因碳酸氢根离子水解显碱性,则c(OH-)≠=c(H+),即c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-),故C错误;
D、等体积、等物质的量浓度,则NaX和弱酸HX的物质的量相等,HX的电离大于NaX的水解,则c(X-)>c(Na+),故D错误;
故选CD.