问题
计算题
（3分）在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：（不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响）
(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 g时，废液中的盐酸恰好处理完。
(2)计算废液中氯化钙的质量分数。
答案
（1）50g；（2）9.25%。
题目分析：（1）由题意可知，当碳酸钠溶液质量加到50g时，溶液的PH=7，此时废液中的盐酸恰好处理完。
（2）由图可得，加入碳酸钠的质量在50g到75g之间时，溶液的PH一直等于7，此时是碳酸钠与氯化钙反应。故：
解：设溶液中含氯化钙的质量为x
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 ↓ + 2NaCl
106 111
21.2%×25g x
x = 5.55g
C% =
×100% ="9.25%"
答：废液中氯化钙的质量分数9.25%。
点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。
溶液的溶质质量分数=
。